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答案解析
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1．下列有关“化学与生活”的认识不科学的是
| A．天然气是应用广泛的燃料 |
| B．吃水果和蔬菜可以补充维生素 |
| C．可以食用甲醛溶液浸泡的海产品 |
| D．可降解塑料的问世减少了白色污染 |
2．二氧化钛(TiO2)可作水分解的光催化剂，其中氧元素为 -2价，则钛元素的化合价为
| A．+1 | B．+2 | C．+3 | D．+4 |
3．根据图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是
| A．属于金属元素 |
| B．原子的核电荷数是13 |
| C．相对原子质量是26.982 g |
| D．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+ |
4．下列化学用语与含义不相符的是
| A．O2- — 氧离子 | B．3H — 3个氢元素 |
| C．Fe3O4 — 四氧化三铁 | D．2N2 — 2个氮气分子 |
5．实验结束后，图中仪器的处理方式正确的是
A． | B． | C． | D． |
6．市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是
| A．单质 | B．元素 | C．分子 | D．原子 |
7．下列关于水的说法正确的是
| A．所有物质都易溶于水 |
| B．可将工业废水任意排入内河 |
| C．生活中常用肥皂水检验软水和硬水 |
| D．水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气 |
8． 几种常见物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是
| 物质 | 酸奶 | 鸡蛋清 | 牙膏 | 肥皂水 |
| pH范围（常温） | 4 ~ 5 | 7 ~ 8 | 8 ~ 9 | 10 ~ 11 |
| A．酸奶 | B．鸡蛋清 | C．牙膏 | D．肥皂水 |
9．图3是某物质的分子模型，下列关于该物质说法正确的是
| A．属于有机物 |
| B．化学式为NH3 |
| C．氮元素和氢元素的质量比为3 ：1 |
D．氢元素的质量分数 |
10．下列应用与中和反应原理无关的是
| A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 |
| B．用熟石灰改良酸性土壤 |
| C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 |
| D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 |
11．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是
| A．氧气和氮气——观察颜色 | B．铁粉和炭粉——用稀硫酸 |
| C．羊毛和化学纤维一-点燃闻气味 | D．氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液 |
12．实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是
| A．用50 mL量筒量水 |
| B．将固体放于托盘天平的右盘称取 |
| C．将固体直接投入量筒中溶解 |
| D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞 |
13．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。
（1）从微观角度
（图5为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。）
①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是____________ (填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数____________ (填“有”或“没有”）增减。
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为________ 。
（2）从反应类型角度
（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。）
①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是____________ （填一种物质化学式）。
②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是________________________ 。
③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和________ (填化学式)。
（3）从能量变化角度
（借用图6装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）
①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_____________ 。写出生石灰与水反应的化学方程式____________________ 。
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是________ (填标号)。
（1）从微观角度
（图5为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。）
①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为
（2）从反应类型角度
（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。）
①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是
②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是
③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和
（3）从能量变化角度
（借用图6装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）
①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是
| A．氣化纳 | B．硝酸铵 | C．浓硫酸 | D．氢氧化钠 |
| | | | |
14．“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。（“―”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。）
（1）请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号 Ⅱ、Ⅲ 中的空格：
表2
（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是____________（填标号）。
（1）请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号 Ⅱ、Ⅲ 中的空格：
| 项目 序号 | 举例 | 物质类别间的相互反应 | 物质类别间的转化 |
| I |  | 盐1—盐2 | 盐→新盐 |
| II | 写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式 | 酸—盐 | 酸→ |
| III | 写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式 | 碱— | 碱→新碱 |
（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是____________（填标号）。
| A．MgCl2 — AgNO3 | B．KNO3 — MgCl2 |
| C．MgCl2 — HCl | D．Mg(OH)2 — MgCl2 |
15．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
（1）表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
表3
① 40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。在20℃时，
将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30度，该溶液的溶质质量分数为____________ (计算结果精确到0.1%)。
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式___________。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是____________（填标号）。
（1）表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36. |
碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 | |
① 40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。在20℃时，
将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30度，该溶液的溶质质量分数为____________ (计算结果精确到0.1%)。
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式___________。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是____________（填标号）。
16．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
（1）写出图8中仪器甲、乙的名称：甲____________ ，乙____________ 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图8中的______ （填标号），写出该反应的化学方程式____________ 。用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从____________ (填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是______________________ ，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在____________ (填“a”或“b”）端，检验二氧化碳的试剂是____________ 。
（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。
①对固液残留物进行过滤，应选择图中____ （填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是___________ 。
②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是___________________ ，
析出的固体中一定含有的物质是____________ 。
（1）写出图8中仪器甲、乙的名称：甲
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图8中的
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是
（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。
①对固液残留物进行过滤，应选择图中
②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是
析出的固体中一定含有的物质是
17．空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式____________ 。
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内___________ 减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生镑的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ.测得实验数据如表
【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，写出该反应的化学方程式________________ 。
（2）根据表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_______ (计算结果精确到0.1%)。
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：①_______________ ；②_____________ 。
【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生镑的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ.测得实验数据如表
| 测量项目 | 实验前 | 试验后 | |
| 烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | |
| 体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，写出该反应的化学方程式
（2）根据表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：①
18．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)
