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答案解析
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1．下列可供人呼吸的气体是
| A．氧气 | B．氢气 | C．氮气 | D．二氧化碳 |
2．人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症，该元素是
| A．铁 | B．碘 | C．钙 | D．锌 |
3．中药砒霜的主要成分为三氧化二砷( As2O3)，可用于治疗肿瘤。其中砷元素的化合价为
| A．-3 | B．+3 | C．-2 | D．+2 |
4．下列人体体液中，酸性最强的是
| A．唾液（pH约6.6～7.1） | B．胃液（pH约0.8～1.5） |
| C．胆汁（pH约6.8～7.4） | D．血液（pH约7.35～7.45） |
5．下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是
A． | B． | C． | D． |
6．欲配制10.0%的NaCI溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是
A． 取固体 | B． 称固体 | C． 量取水 | D． 写标签 |
7．十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳。坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成。下列说法错误的是
| A．金刚石属于有机物 | B．金刚石燃烧过程放出热量 |
| C．金刚石具有可燃性 | D．聚集日光使温度达到金刚石的着火点 |
8．炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。下列说法正确的是
| A．该反应属于化合反应 | B．反应前后原子数目发生变化 |
| C．反应前后各元素化合价均不变 | D．反应前后元素种类发生变化 |
9．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
| A．t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液 |
| B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 |
| C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲 |
| D．将甲的饱和溶液从t2℃ 降温到t1℃，可析出晶体 |
10．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。右下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)。下列实验与图像对应关系合理的是
| M | N | y | |
| A | 水 | 氧化钙 | 溶液的温度 |
| B | 水 | 氢氧化钠 | 溶液的pH |
| C | 饱和氯化钠溶液 | 氯化钠 | 溶液的溶质质量分数 |
| D | 硫酸铜溶液 | 铁粉 | 溶液的质量 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
11．近期，央视对“用棉花代替肉松制‘肉松饼’”的消息进行辟谣。资料表明：肉松是用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品，棉花主要含有植物纤维。
（1）棉花属于_______ （填“天然”或“合成”）有机高分子材料。
（2）肉松中含量最多的营养素是_______ 。
（3）可用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃时闻到烧焦羽毛气味的是_______ 。
（4）制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铵(NH4HCO3)。碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为_____ 。
（1）棉花属于
（2）肉松中含量最多的营养素是
（3）可用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃时闻到烧焦羽毛气味的是
（4）制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铵(NH4HCO3)。碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为
12．农业废弃物是指农业生产过程中废弃的有机物，如秸秆、蔗渣等。
（1）农业废弃物经发酵处理可获得沼气（主要成分为甲烷）。甲烷完全燃烧的化学方程式为_______ 。
（2）闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”小氢氧化钠、尿素和水的质量比为7：12：81。
①“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有_______ 。
②某次生产需用到100 kg“神奇溶剂”。现仪川氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_______ （列出计算式即可）。
③利用该“神奇溶剂”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜，在土壤中能完全降解。利用此膜替代普通塑料，可缓解的环境问题是_______ （写一点）。
（1）农业废弃物经发酵处理可获得沼气（主要成分为甲烷）。甲烷完全燃烧的化学方程式为
（2）闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”小氢氧化钠、尿素和水的质量比为7：12：81。
①“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有
②某次生产需用到100 kg“神奇溶剂”。现仪川氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
③利用该“神奇溶剂”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜，在土壤中能完全降解。利用此膜替代普通塑料，可缓解的环境问题是
13．模型是联系宏观与微观的桥梁。
(1)如图是钠原子结构示意图。
①X的数值为_________________ 。
②“11”指的是_________________ 。
③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成_______ (填离子符号)。
(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是__________ (填标号)。
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与______________________ 有关。
③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：___________________________ 。
(1)如图是钠原子结构示意图。
①X的数值为
②“11”指的是
③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成
(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与
③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：
14．下图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
(1)A不可能是______ (填标号)。
a．Mgb．Fe c．Ag d．Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为_________________ 。
(3)若C为碳酸钠
①C与D的反应属于______ (填基本反应类型)。
②D与盐酸反应的化学方程式为______ (写一个)。
③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有______ 种。
(1)A不可能是
a．Mgb．Fe c．Ag d．Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为
(3)若C为碳酸钠
①C与D的反应属于
②D与盐酸反应的化学方程式为
③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有
15．（1）化学小组选用下图装置制取并收集氧气。
①仪器的名称：a是______ ，b是______ 。
②实验事制取氧气的化学方程式为______ （写一个），实验时对应的气体发生和收集装置分别是______ （填标号，下同）和______ 。
（2）碘化钾(KI)足白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料：
I．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2
乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2
Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似。
为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。
（实验过程）
[实验1]
取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
①石灰水变浑浊的原冈是______ （用化学方程式表示）。
②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是____ 。
[实验2]
按下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。
③据此现象，可得出的结论是______ 。
[实验3]
按下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾同体无泛黄现象。
查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。
④简述化学小组改进实验的具体措施：___________ 。
（实验结论）
⑤根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_____ 共同作用的结果。
①仪器的名称：a是
②实验事制取氧气的化学方程式为
（2）碘化钾(KI)足白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料：
I．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2
乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2
Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似。
为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。
（实验过程）
[实验1]
取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
①石灰水变浑浊的原冈是
②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是
[实验2]
按下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。
③据此现象，可得出的结论是
[实验3]
按下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾同体无泛黄现象。
查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。
④简述化学小组改进实验的具体措施：
（实验结论）
⑤根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与
16．“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3)，反应原理为：N2+3H2
2NH3。
(1)根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是___________？
(2)每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的____倍。
2NH3。(1)根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是___________？
(2)每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的____倍。
