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答案解析
有奖纠错
1．装修房屋用到的下列材料，属于有机合成材料的是
| A．大理石 | B．沙土 |
| C．铝合金 | D．塑料水管 |
2．香烟烟气中含有一种极易与人体血红蛋白结合的有毒气体，该气体是
| A．O2 | B．N2 | C．CO | D．CO2 |
3．保持氢气化学性质的最小粒子是
| A．H2 | B．H2O | C．H | D．H+ |
4．下列实验事故处理正确的是
| A．可燃性气体大量泄漏时，立即接通电源用排气扇排气 |
| B．酒精灯中的酒精洒在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖 |
| C．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，直接涂上浓盐酸 |
| D．少量浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗，然后涂上浓氢氧化钠溶液 |
5．实验室配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是
| A．计算需氢氧化钠4 g、水100 g |
| B．将氢氧化钠固体放于纸上称量 |
| C．把氢氧化钠固体放入量筒中溶解 |
| D．将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存 |
6．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔5 min测一次该水样的pH，数据如下表。已知酸雨的pH＜5.6，下列说法错误的是
| 测定时刻 | 5:05 | 5:10 | 5:15 | 5:20 | 5:25 | 5:30 |
| pH | 4.95 | 4.94 | 4.92 | 4.88 | 4.86 | 4.85 |
| A．测定的时间内该水样的酸性减弱 |
| B．该雨水是酸雨 |
| C．该取样地点的空气可能受污染 |
| D．用pH试纸不能测得表中数据 |
7．近期，英国科学家造出“干水”。“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅。下列有关判断正确的是
| A．水与二氧化硅发生化学反应生成“干水” |
| B．“干水”是混合物 |
| C．每个颗粒的“干水”中只含有一个水分子 |
| D．“干水”与干冰成分相同、状态不同 |
8．氯化铵和硫酸钠溶解度曲线如下图所示，从图中获取信息正确的是
| A．20 ℃～40 ℃，氯化铵的溶解度大于硫酸钠 |
| B．两种物质溶解度都随温度升高而增大 |
| C．45 ℃时两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等 |
| D．将50 ℃的硫酸钠饱和溶液降至20 ℃，始终没有晶体析出 |
9．如下图所示，将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水的烧杯中。实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升。下列分析错误的是
| A．水能进入试管的最大体积约为试管容积的1/5 |
| B．该铁粉在试管内发生了氧化反应 |
| C．这一实验可以验证空气的组成不是单一的 |
| D．如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同 |
10．往盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的氧化铜粉末，充分反应后，再向烧杯中继续加入某种金属。实验过程中，烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如下图所示（不考虑其他因素对烧杯中物质的影响）。下列判断错误的是
| A．从0到t3，烧杯中水的质量不断增加 |
| B．t1时与t2时烧杯中物质总质量相等 |
| C．加入的金属一定是银 |
| D．从t3到t4，硫酸铜质量变化可通过置换反应实现 |
11．碘元素是人体必需的微量元素之一。
（1）右图是元素周期表中碘元素的部分信息。碘原子的核电荷数是____ ，碘元素属于________ （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）：
①氯化钠含有的阴离子是______ （用符号表示），KIO3中I的化合价为_______ 。
②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：
KIO3 + 5 X + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3 I2+ 3H2O，推算X的化学式为______ 。
③已知每包碘盐中最多含碘元素15 mg，则每包碘盐中最多含KIO3的质量为______________ mg（列出计算式即可，碘的相对原子质量从上图中查找）。
（1）右图是元素周期表中碘元素的部分信息。碘原子的核电荷数是
（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）：
①氯化钠含有的阴离子是
②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：
KIO3 + 5 X + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3 I2+ 3H2O，推算X的化学式为
③已知每包碘盐中最多含碘元素15 mg，则每包碘盐中最多含KIO3的质量为
12．厦门某校在“国际化学年”中开展了以下趣味活动。
（1）“1+1＜2”：将100mL酒精与100mL水充分混合后，体积小于200mL。用分子的观点解释这一现象：____________ 。两者混合过程发生____ 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）“白纸显字”：取一张白纸，用酚酞写字，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口，立即显示出红色字迹。这一表演应用氨水的化学性质是________________________ 。
（3）“指纹鉴定”：向指纹上喷硝酸银溶液，指纹汗液中含有的氯化钠会转化成氯化银不溶物。写出这一反应的化学方程式：____________________________ 。
（4）“火球跳舞”：加热硝酸钾至熔化，投入黄豆大的木炭，木炭由黑转红，在试管里不断上下跳动。写出发生反应的化学方程式：
①硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾（KNO2）和氧气：_______________________ 。
②木炭完全燃烧：_________________ 。
（1）“1+1＜2”：将100mL酒精与100mL水充分混合后，体积小于200mL。用分子的观点解释这一现象：
（2）“白纸显字”：取一张白纸，用酚酞写字，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口，立即显示出红色字迹。这一表演应用氨水的化学性质是
（3）“指纹鉴定”：向指纹上喷硝酸银溶液，指纹汗液中含有的氯化钠会转化成氯化银不溶物。写出这一反应的化学方程式：
（4）“火球跳舞”：加热硝酸钾至熔化，投入黄豆大的木炭，木炭由黑转红，在试管里不断上下跳动。写出发生反应的化学方程式：
①硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾（KNO2）和氧气：
②木炭完全燃烧：
13．某城市住宅饮用水的处理过程如右图所示：
（1）步骤①网格净水原理类似于步骤_____ （填“②”或“③”或“④”等序号）。
（2）步骤②所起的作用是____ （单选，填选项序号）。
（3）假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是____ ；若检验时发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是______ 。
（4）家庭净水器中含有大量的活性炭，活性炭起________ 作用。
（1）步骤①网格净水原理类似于步骤
（2）步骤②所起的作用是
| A．杀死水中的细菌 |
| B．减少水中氧气 |
| C．使泥沙沉积至底部 |
| D．分解有毒物质 |
（3）假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是
（4）家庭净水器中含有大量的活性炭，活性炭起
14．氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及
一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图
所示：
（1）用化学方程式表示由碳酸钙生成氯化钙的反应原理：________________________ 。
（2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式：_________________________________ 。
（3）步骤④加入盐酸的目的是除去___________ ；步骤⑤利用盐酸的__________ 性质，除去过量的盐酸。
一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图
所示：
（1）用化学方程式表示由碳酸钙生成氯化钙的反应原理：
（2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式：
（3）步骤④加入盐酸的目的是除去
15．为解决过度使用化石燃料造成的能源危机及环境问题，科学家提出如下图构想：
（1）水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该反应的化学方程式：________________ 。
（2）垃圾中的有机物发酵得到沼气，写出沼气的主要成分燃烧的化学方程式：___________________ 。
（3）科学家设想以燃烧产物中的CO2合成燃料CH3OH，这一反应可以缓解的环境问题是___________________ 。
（4）氨气可在不同条件下与氧气反应生成不同的产物，且放出大量的热。若从环保角度考虑，氨气与氧气反应生成理想的产物是______ 和_______ 。
（1）水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该反应的化学方程式：
（2）垃圾中的有机物发酵得到沼气，写出沼气的主要成分燃烧的化学方程式：
（3）科学家设想以燃烧产物中的CO2合成燃料CH3OH，这一反应可以缓解的环境问题是
（4）氨气可在不同条件下与氧气反应生成不同的产物，且放出大量的热。若从环保角度考虑，氨气与氧气反应生成理想的产物是
16．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置如图所示：
（1）装置中仪器a名称是_________ 。
（2）写出上述方法制取氧气的化学方程式：_________________ 。
（3）实验前，必须对该装置进行的操作是___________________ 。
（4）若要得到干燥的氧气，可选用的干燥剂是_______________ ，并用_____ （填“向上”或“向下”）排气法收集氧气。
（5）该实验中，可回收重复使用的药品是________ 。
（1）装置中仪器a名称是
（2）写出上述方法制取氧气的化学方程式：
（3）实验前，必须对该装置进行的操作是
（4）若要得到干燥的氧气，可选用的干燥剂是
（5）该实验中，可回收重复使用的药品是
17．研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验。
实验一：比较两种物质的热稳定性
设计如右图装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去。
（1）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须完成的操作是___________________ 。
（2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠。结合以上实验，可得出结论：①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、______ 和______ 。
②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
（3）反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠。这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？_____ （填“能”或“否”），理由是___________________________________________________________ 。
实验二：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
取碳酸氢钠4.2 g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5.3 g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）。相同的条件下，通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间—体积关系曲线如图Ⅲ所示。
（4）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是___________________ 。
（5）数据与分析：根据图Ⅲ曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢”的结论是___________________________________________________________ 。
（6）反思与讨论：实验中 “取碳酸氢钠4.2 g、碳酸钠5.3 g”的目的是__________________________________________________________ 。
实验一：比较两种物质的热稳定性
设计如右图装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去。
（1）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须完成的操作是
（2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠。结合以上实验，可得出结论：①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、
②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
（3）反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠。这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？
实验二：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
取碳酸氢钠4.2 g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5.3 g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）。相同的条件下，通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间—体积关系曲线如图Ⅲ所示。
（4）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是
（5）数据与分析：根据图Ⅲ曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢”的结论是
（6）反思与讨论：实验中 “取碳酸氢钠4.2 g、碳酸钠5.3 g”的目的是
18．元明粉是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装袋上的部分标签。
为测定该元明粉中Na2SO4含量是否符合标签要求，把15.0 g样品（假设只含不溶性杂质）加入一定量的水溶解，过滤得100.0 g滤液。取10.0 g滤液，加入10%的BaCl2溶液20.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式：Na2SO4+ BaCl2= 2NaCl+ BaSO4↓。
（1）计算10.0 g滤液中Na2SO4的质量。
（2）根据这一次检测，计算并判断样品Na2SO4的含量是否符合标签要求。
为测定该元明粉中Na2SO4含量是否符合标签要求，把15.0 g样品（假设只含不溶性杂质）加入一定量的水溶解，过滤得100.0 g滤液。取10.0 g滤液，加入10%的BaCl2溶液20.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式：Na2SO4+ BaCl2= 2NaCl+ BaSO4↓。
（1）计算10.0 g滤液中Na2SO4的质量。
（2）根据这一次检测，计算并判断样品Na2SO4的含量是否符合标签要求。
