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答案解析
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1．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是
| A．CO2 | B．O2 | C．NaCl | D．NaOH |
2．下列含金属元素的物质是
| A．H2SO4 | B．Al2O3 | C．NO2 | D．P2O5 |
3．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
| A．油污净（12～13） | B．西瓜汁（5～6） | C．洁厕灵（1～2） | D．橘子汁（3～4） |
4．下列金属不能与CuSO4溶液反应的是
| A．Ag | B．Fe | C．Zn | D．Al |
5．下列操作不正确的是
A． 稀释 | B． 取药 | C． 称量 | D． 过滤 |
6．下列符号能表示2个氯分子的是（ ）
| A．Cl2 | B．2Cl2 | C．2Cl | D．2Cl- |
7．下列物质能与NaOH反应的是
| A．Fe | B．CO2 | C．Fe2O3 | D．NaCl |
8．电解水实验如下图。下列说法正确的是
| A．试管b中得到H2 | B．产生H2与O2的体积比约为1:2 |
| C．该实验说明水是由H2和O2组成 | D．可用带火星的木条检验生成的O2 |
9．用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是
| A．红磷燃烧，产生白烟 | B．瓶中液面先下降，后上升 |
| C．瓶中液面最终上升至1处 | D．水槽中液面下降 |
依据下列20℃时的实验和数据回答下列小题。
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
10．①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（ ）
11．下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（ ）
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
 | 序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 固体种类 | NaCl | NaCl | NaNO3 | NaNO3 | NaNO3 | |
| 固体的质量/g | 30 | 60 | 30 | 60 | 90 | |
| 水的质量/g | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 |
10．①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（ ）
| A．①③ | B．②④ | C．②⑤ | D．④⑤ |
11．下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（ ）
| A．溶质质量：①<② | B．溶液质量：②<④ |
| C．溶质质量分数：①=③ | D．⑤中溶质与溶剂的质量比为9:10 |
12．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是
| A．甲中氮、氢原子个数比为1:3 | B．乙的相对分子质量为32 |
| C．两种生成物均为化合物 | D．生成的丙与丁的分子个数比为1:2 |
13．补齐连线。从13-A或13-B中任选一个作答，若均作答，按13-A计分。
14．干热岩是地层深处的热岩体。下图为利用其发电的示意图。
（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是______ 。
（2）从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是_________ 。
（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是
（2）从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是
15．H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。
（1）H2O2分解的化学方程式为____________________ 。
（2）分析如图得到的结论是_______________ 。
（1）H2O2分解的化学方程式为
（2）分析如图得到的结论是
16．阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是_____________。
（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是_____________；该过程属于_______________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由_______种元素组成。
（4）下列说法正确的是 ____________（填序号）。
化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是_____________。
（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是_____________；该过程属于_______________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由_______种元素组成。
（4）下列说法正确的是 ____________（填序号）。
| A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 | B．科技进步会促进能源的利用 |
| C．石油和太阳能属于可再生能源 | D．生活中的废热可转化为电能 |
17．炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：
（1）②中，反应为CO2+C 高温2CO，其中化合价发生改变的元素是______ 。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为_____________________ 。
（1）②中，反应为CO2+C 高温2CO，其中化合价发生改变的元素是
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为
18．为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：
已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。
（1）粉碎钡渣的目的是___________________________。
（2）反应釜1中的气体X为____________。
（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_______________________。
已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。
（1）粉碎钡渣的目的是___________________________。
（2）反应釜1中的气体X为____________。
（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_______________________。
19．用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。
(1)能说明铜具有导热性的现象是______ 。
(2)能体现物质化学性质的现象是___________ (填序号)。
A 酒精燃烧 B 蜡烛熔化 C 火柴燃烧
(1)能说明铜具有导热性的现象是
(2)能体现物质化学性质的现象是
A 酒精燃烧 B 蜡烛熔化 C 火柴燃烧
20．用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。
(1)高锰酸钾分解的化学方程式为________ 。
(2)木炭遇O2燃烧时，现象为_______ 。
(1)高锰酸钾分解的化学方程式为
(2)木炭遇O2燃烧时，现象为
21．实验室用如图装置制取CO2。
(1)反应的化学方程式为______ 。
(2)用向上排空气法收集CO2的原因是_____ ，______ 。
(1)反应的化学方程式为
(2)用向上排空气法收集CO2的原因是
22．用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃。
（1）设计B、D的目的是________________________ 。
（2）能验证可燃物需要O2的现象是_______________________ 。
（3）A～D中，可不做的实验是___________ （填序号）。
已知：白磷的着火点为40℃。
（1）设计B、D的目的是
（2）能验证可燃物需要O2的现象是
（3）A～D中，可不做的实验是
23．进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是_____________ （填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是______________ 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是__________________________ 。
（1）能产生气泡的是
（2）能证明C中发生反应的现象是
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是
24．为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
（查阅资料）①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+ H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu
（进行实验）
实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。
（解释与结论）
（1）配平化学方程式：___ C+ ___ CuO高温___ Cu+ ___ CO2↑。
（2）实验1—2中，证明产生CO2的现象是_______________________ 。
（3）实验1的目的是__________ 。
（4）实验2的结论是_____________ 。
（反思与评价）
（5）实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是________________ 。
（6）为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是__________ 。
（查阅资料）①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+ H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu
（进行实验）
实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
| 序号 | 1-1 | 1-2 |
| 装置 |  |  |
| 反应后物质的颜色、状态 | 黑色粉末中混有少量红色固体 | 红色固体有金属光泽，混有极少量，黑色物质 |
实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。
| 序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 | |
| 2-1 | 1:9 |
红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
| 2-2 | 1:10 | 混有很少量黑色物质 | |
| 2-3 | 1:11 | 混有极少量黑色物质 | |
| 2-4 | 1:12 | 无黑色物质 | |
| 2-5 | 1:13 | 混有较多黑色物质 | |
（解释与结论）
（1）配平化学方程式：
（2）实验1—2中，证明产生CO2的现象是
（3）实验1的目的是
（4）实验2的结论是
（反思与评价）
（5）实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是
（6）为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是
