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答案解析
有奖纠错
1．日常生活中下列做饭属于化学变化的是（ ）
| A．给自行车打起 |
| B．把煤粉制成蜂窝煤 |
| C．用食醋去除水垢 |
| D．用砂纸磨去铁片表面的铁粉 |
2．科学家发现食用富含维生素的食物具有较好的防电磁辐射的功能。下列食物中富含纤维素的是（）
| A．胡萝卜 | B．牛奶 | C．豆腐 | D．米饭 |
3．下列实验操作不正确的是（ ）
4．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ）
| A．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动 |
| B．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变 |
| C．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙 |
| D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 |
5．下列关于物质的性质和用途说法不正确的是
| A．氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性 |
| B．氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定 |
| C．稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光 |
| D．二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质 |
6．央视“焦点访谈”节目曾报道：俗称“一滴香”的物质对人体有毒，禁止用作食品添加剂。食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是（）
| A．用工业酒精配制的饮用酒 | B．添加三聚氰胺的牛奶 |
| C．用甲醛浸泡的海鲜 | D．用干冰冷藏的食品 |
7．某校九年级（5）班教室里一盆茉莉花叶片变黄，显出病态。同学们提出下列猜想中不成立的是
| A．土壤中缺少氮肥 | B．土壤的酸碱度不适宜 |
| C．教室里二氧化碳含量过大 | D．教室里缺少阳光照射 |
8．“魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2~3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了。你认为酒精灯能被点燃的主要原因是（ ）
| A．“魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃 |
| B．高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精灯的着火点，使酒精自发燃烧 |
| C．它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点 |
| D．它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自发燃烧 |
9．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。则下列说法正确的是
| A．甲与丙反应属于中和反应 |
| B．乙和戊都是氧化物 |
| C．丙与丁反应会生成白色沉淀 |
| D．丁和戊反应属于化合反应 |
10．生活中许多常用器具都是搪瓷器具。搪瓷是指在钢铁坯体表面涂上陶瓷，经高温烧结而成，这不仅使器具美观，且能对内部钢铁坯体起保护作用。
（1）搪瓷属于_____________ 。
（2）发生碰撞时，搪瓷器具表面的陶瓷易脱落，破损后露出的坯体易生锈，为延长破损搪瓷器具的使用寿命，可采用的一条补救措施是__________________________________ 。
（3）酸菜鱼（汤汁显较强的酸性）是某地特色菜，出锅时通常用搪瓷器具而不用不锈钢盆具盛装，主要原因是______________________________________ 。
（1）搪瓷属于
| A．金属材料 | B．无机金属材料 | C．合成材料 | D．复合材料 |
（3）酸菜鱼（汤汁显较强的酸性）是某地特色菜，出锅时通常用搪瓷器具而不用不锈钢盆具盛装，主要原因是
11．利用工业煤制乙二醇（重要的化工原料），因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景，该制备过程如图所示。回答下列问题：
（1）“造气”过程的微观示意图如下，则制备合成气的化学方程式为 。
（2）合成气有还原性，可用于冶炼钢铁。请写出合成气与Fe2O3反应的一个化学方程式： 。
（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）。
A.草酸（HOOCCOOH） B.甲醇（CH3OH） C尿素[CO(NH2)2]
（4）从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是 。
（1）“造气”过程的微观示意图如下，则制备合成气的化学方程式为 。
（2）合成气有还原性，可用于冶炼钢铁。请写出合成气与Fe2O3反应的一个化学方程式： 。
（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）。
A.草酸（HOOCCOOH） B.甲醇（CH3OH） C尿素[CO(NH2)2]
（4）从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是 。
12．在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐（来自内陆盐湖）而不是海盐。已知：盐湖原盐主要成分是NaCl,还含有泥沙和芒硝等。如图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答：
（1）将t℃饱和硫酸钠溶液降温至40℃时，溶液中________ （填“有”、“没有”）晶体析出。
（2）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过____________ 操作除去。
（3）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。这种方法的化学原理是_____________________________________________________ 。
（1）将t℃饱和硫酸钠溶液降温至40℃时，溶液中
（2）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过
（3）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。这种方法的化学原理是
13．核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：
（1）是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为_______ 。
（2）和两者的关系是___________ 。
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
（查阅资料）成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示。
（问题分析）500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是___________ ；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐____________ 。
（结论）日常服用加碘食盐____________ （填“能”或“不能”）起到避免核辐射目的，原因是_________________________________ 。
（1）是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为
（2）和两者的关系是
| A．同种元素 | B．同种物质 | C．同种分子 | D．同种原子 |
（查阅资料）成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示。
（问题分析）500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是
（结论）日常服用加碘食盐
14．甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。
（1）上述盐的排列是依据______________________ 顺序归纳整理的。
（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为___________________________ （任选其中一种盐即可）。
（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成右图，请将右图补充完整a_____________________ ，b ____________________ 。
（4）乙同学提出可用如图指导进行物质的制备：请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。
答：________________________________________ ；
_______________________________________ 。
| 硫酸钾 | 硫酸钙 | 硫酸钠 | 硫酸镁 | 硫酸铝 | 硫酸锌 | 硫酸亚铁 |
| K2SO4 | CaSO4 | Na2SO4 | MgSO4 | Al2(SO4)3 | ZnSO4 | FeSO4 |
（1）上述盐的排列是依据
（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为
（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成右图，请将右图补充完整a
（4）乙同学提出可用如图指导进行物质的制备：请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。
答：
15．某兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2实验室制法和有关性质的研究。
（1）写出下列编号仪器的名称：①_________________ ②______________ 。
（2）甲同学用稀盐酸和大理石在B装置中反应，观察到烧杯中紫色石蕊试液
______________ （填现象）
（3）乙同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的________ （填编号），该反应的化学方程式是_________________________________________ ；甲同学还对收集到的气体进行检验，请写出操作与象___________________________________________________ 。
（1）写出下列编号仪器的名称：①
（2）甲同学用稀盐酸和大理石在B装置中反应，观察到烧杯中紫色石蕊试液
（3）乙同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的
16．某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果配制几次所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：
提出问题：用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊，白色沉淀是什么物质？
作出猜想：I、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
II、氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。
（1）小明通过实验很快就排除了猜想I，他的实验是__________________________ 。
查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙。碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。
（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到
___________ 的现象，确认所取的山泉水是硬水。
（3）小明和小红对所得的沉淀物中含有的碳酸钙进行实验：
（4）该山泉水经过_______________ （填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。
提出问题：用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊，白色沉淀是什么物质？
作出猜想：I、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
II、氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。
（1）小明通过实验很快就排除了猜想I，他的实验是
查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙。碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。
（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到
（3）小明和小红对所得的沉淀物中含有的碳酸钙进行实验：
| 主要操作 | 实验现象 | 解释或化学方程式 |
| 取少量的沉淀物，加入适量稀盐酸 | 沉淀物中含碳酸钙。 该反应的化学方程式是 |
17．人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）.
（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：
（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）
医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是 。（答一点即可）
（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：
| 正常情况下胃液中HCl的质量范围 | |
| 该患者胃液中HCl的质量 | |
| 该患者至少要除去的HCl的质量是 | |
（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）
医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是 。（答一点即可）
